#Química - Funções Inorgânicas II - Bases

Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH^- (Hidróxido).

A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na⁺ e OH^- que se dissolvem devido à atração pelos polos negativos e positivos da molécula de H₂O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH^-.

Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.

Conheça as principais bases:

Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxico e corrosivo. Usado para desentupir pias. É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos. 

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.

Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)₂) – chamado de cal hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite de cal ou água de cal.

Hidróxido de amônio (NH₄OH) em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. É tóxico e irritante aos olhos.

Classificação das Bases:

Número de OH_- dissociadas

Monobase – possui uma OH^-
Exemplo: NaOH, NH₄OH

Dibase - possui dois OH^-
Exemplos: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

Tribase – possui três OH^-
Exemplos: Al(OH)₃, Fe(OH)₃

 Tetrabase – possui quatro OH^-
Exemplos: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄

Força Básica/Grau de Dissociação

Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)₂

Exceção: Mg(OH)₂ que é uma base fraca.

Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)₂ e NH₄OH.

Solubilidade em Água

Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH₄OH.
Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH₄OH.

Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.

Insolúveis: demais bases.
Exemplos: Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂

Nomenclatura

Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo

 

Hidróxido de + nome do elemento
Exemplos:

NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio
Mg(OH)₂ (nox 2+) – hidróxido de magnésio
Ca(OH)₂ (nox 2+) – hidróxido de cálcio

Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável

Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO

Ou ainda:

Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano

O NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO.

Exemplos:
Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)₃ – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

fonte:brasilescola, soq.com.br

Exercícios:

1 - Escreva as fórmulas das bases apresentadas abaixo e, em seguida, indique a solubilidade e a força de cada uma:

a) Hidróxido de lítio;

b) Hidróxido de potássio;

c) Hidróxido de cálcio;

d) Hidróxido de bário;

e) Hidróxido de ferro III;

f)  Hidróxido de ferro II;

g) Hidróxido cuproso ou cobre I;

h) Hidróxido cúprico ou cobre II;

i)  Hidróxido de amônia.

2 - Faça a associação correta entre as bases dadas na primeira coluna e os usos e ocorrências de cada uma que aparecem na segunda coluna:
I. NaOH                                               
II. Mg(OH)₂                                           
III. Ca(OH)₂                                          
IV. NH₄OH

a) Antiácido estomacal
b) Ajax, Fúria etc.

c) Fabricação de sabão
d) Utilização pelos pedreiros