#Química - Funções Inorgânicas IV - Óxidos

Óxido é toda substância formada por oxigênio e mais outro elemento. Formam compostos binários, ou seja, só possuem dois elementos na sua fórmula química.

Água

 Utilidade 

Óxido de cálcio (Cao) – sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo, cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo.. pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.

 

Dióxido de carbono (CO₂) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas.

Óxido de hidrogênio (H₂O) – é a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido.

 Óxido de zinco (ZnO) – é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.


Peróxido de Hidrogênio (H₂O₂) – chamada de água oxigenada, é um peróxido que se decompõe rapidamente. É usado como bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.

Classificação: 

Óxidos Básicos 

Reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água. Exemplos:

Na₂O  + H₂O  →  2NaOH
2Na₂O  + 2HCl  →  2NaCl  + H₂O

São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+.

Óxidos Ácidos 

Reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água.
Exemplos:

SO₃ + H₂O  →  H₂SO₄
SO₃ + 2 NaOH  →  Na₂SO₄ + H₂O

São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado.

Óxidos Anfóteros

Comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
Exemplos:

ZnO  + HCl  →  ZnCl₂  +  H₂O 
ZnO  +  2NaOH  →  Na₂ZnO₂  +   H₂O 

São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.

Óxidos neutros

Não reagem com água, nem com ácido e nem com base.
Exemplos: CO, N₂O, NO.

São gases e moleculares, formados por não-metais.

Peróxidos

Reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na₂O₂  + 2H₂O  →  2NaOH  + H₂O₂
Na₂O₂  + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + H₂O₂
Na₂O₂ – peróxido de sódio
H₂O₂ – peróxido de hidrogênio

Nomenclatura

Óxidos com NOX fixo

Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Óxido de + nome do elemento

Exemplos:

Na₂O – óxido de sódio
Cao – óxido de cálcio

Óxidos com NOX variável

Óxido de + nome do elemento + ICO/OSO

ICO – NOX maior
OSO – NOX menor


Exemplos:

Fe₂O₃– (Fe com nox 3+) – óxido férrico
FeO – (Fe com nox 2+) – óxido ferroso

Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal.
Exemplos:

Fe₂O₃ – óxido de ferro III
FeO – óxido de ferro II

Pode-se usar, ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos.

Mono                                         Mono
Di               +   óxido de     +       Di                      + nome do elemento
Tri                                              Tri

Exemplos:
CO – monóxido de carbono
CO₂ – dióxido de carbono
SO₃ – trióxido de enxofre
N₂O₃ – trióxido de dinitrogênio

fonte: profpc.com.br, soq.com.br

Exercícios

1) O Cigarro, após ser queimado, dá origem a óxido de potássio, presente nas cinzas. Esse óxido possui fórmula molecular K2O:

a) Classifique-o quanto ao caráter ácido ou básico.
b) Justifique o caráter ácido ou básico do K₂O através de equação.

2) Óxidos iônicos são aqueles formados por metais, veja a seguir uma lista desses compostos. Relacione os óxidos a suas respectivas fórmulas:

(1) Óxido de lítio                                      (   )  K2O             
(2) Óxido de sódio                                    (   ) CaO
(3) Óxido de prata                                     (   ) Li2O
(4) Óxido de cálcio                                   (   ) AgO
(5) Óxido de potássio                                (   ) Al2O3
(6) Óxido de alumínio                               (   ) Na2O